18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
	B．	用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
	C．	除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

17．將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實(shí)際反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系與下圖最接近的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
	C．	常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
	D．	1mol 甲基所含電子數(shù)約為10NA

15．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
	B．	AlON和石英晶體類型相同
	C．	AlON中N元素的化合價(jià)為-1
	D．	電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

14．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3339.6kJ•mol^-1．
（4）18g葡萄糖與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出280.4kJ熱量．
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6H₂O（l）+6CO₂（g）；△H=-2804kJ•mol^-1．
（5）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367kJ•mol^-1．

13．含有氨基（-NH₂）的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽，如R-NH₂+HCl→R-NH₂•HCl（R代表烷基、苯基等）．現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體．已知：①它們都是對(duì)位二取代苯；②它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137；③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種．請(qǐng)按要求填空：
（1）A和B 的分子式是C₇H₇NO₂．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

12．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

11．用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g•mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是Na₂FeO₄＜Cl₂＜ClO₂ （填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂、CO₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=K₂CO₃+ClO₂↑+CO₂↑+H₂O．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽；
③該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”）．
④C中裝的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+2OH^-═ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O．
若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 0.4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱量取NaOH質(zhì)量是8.0g．

10．已知25滴水約1mL，試計(jì)算：
（1）1滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)．
（2）一個(gè)水分子的質(zhì)量為多少？

9．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（　�。�

	A．	鈉著火用泡沫火器撲滅
	B．	苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用NaOH溶液洗
	C．	皮膚上沾有濃硫酸，立即用量水沖洗
	D．	酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上