18．今有7種物質：①銅�、诼然瘹洹、巯×蛩帷、馨睔狻、萏妓徕}　⑥二氧化碳
將上述物質序號按要求填入下表．

序號	符合的條件	物質的序號
1	電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電
2	電解質，但難溶于水
3	非電解質
4	既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
	B．	大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
	C．	向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
	D．	用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-
（2）K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
（3）Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（4）

D．

（2）和（5）

15．下列關于金屬的說法正確的是（　�。�

	A．	鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
	B．	鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣
	C．	經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的
	D．	地殼中含量最高的金屬是鐵

14．碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關的化學元素．
（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（各舉一種即可，填化學式），CO分子的電子式為．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH，CH₃OH的熔、沸點比CH₄高，其主要原因是CH₃OH分子之間有極性，同時分子之間還存在著氫鍵的作用．
（4）C、O、Cl三種元素的電負性由大到小的順序為O＞Cl＞C（用元素符號表示）．COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看，碳原子與氧原子之間形成共價鍵的類型和數(shù)目為1個σ鍵1個π鍵．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結構，但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．

13．根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型不是平面三角形的是（　�。�

A．

SO3

B．

BF3

C．

CO32-

D．

PH3

12．具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是（　�。�

	A．	兩種原子的電子層上全部都是s電子
	B．	3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子
	C．	最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
	D．	原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

11．對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成的NH₃均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應編號）
A．壓強不隨時間改變      B．氣體的密度不隨時間改變       C．c（N₂）不隨時間改變
D．單位時間內生成2mol NH₃的同時消耗1mol N₂
E．單位時間內斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲的壓強P_平=$\frac{3}{4}$P₀
（用初始壓強P₀表示）．

10．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量
	B．	pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
	C．	相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量
	D．	物質的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量濃度

9．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
	B．	20～40 s 內，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
	C．	反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
	D．	100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大