5．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH固體的目的是與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O_．
（3）高鐵酸鉀作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑+OH^-
（4）目前，人們針對(duì)K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的是（填代號(hào)）b．
a．亞硫酸鈉    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO₃）₃．

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔成兩部分，左室充有氮?dú)�，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H₂和Cl₂，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H₂和O₂（H₂和O₂的物質(zhì)的量比為2：1），點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H₂和O₂，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來(lái)H₂和O₂的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：

氣體	氮?dú)?/td>	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210	-253	-78
沸點(diǎn)（℃）	-195	-259	-33

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃蟆�減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號(hào)）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH₃分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N₂、H₂．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（3）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t₁時(shí)刻C；t₃時(shí)刻E；t₄時(shí)刻B（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮?dú)?br />（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁         B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

2．氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制備過(guò)程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳或Al₂O₃等雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．

回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述檢查該套裝置氣密性的方法將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進(jìn)入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說(shuō)明氣密性良好，否則裝置漏氣
（2）圖1（B）中試劑最好選用（填序號(hào)）：②
①水         ②煤油           ③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（3）讀取C（量筒）中液體體積時(shí)，應(yīng)注意b、c、d（填序號(hào)）
a．C中液面不再上升時(shí)立即讀數(shù)    b．上下移動(dòng)C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線(xiàn)與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}$×100%（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)方案，可能因氣體體積測(cè)量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個(gè)裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行），只需進(jìn)行簡(jiǎn)單而又必要的數(shù)據(jù)測(cè)寫(xiě)，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．較合理的裝置是：A（填代號(hào)）．

1．某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g），若開(kāi)始只充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始增加了20%；若開(kāi)始只充入2molM和1molN，相同溫度下欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則M的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

13．某烴的化學(xué)式是C_xH_y（x＜10），其式量是10y+6．完全燃燒26.5g該烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LC0₂，則該烴的化學(xué)式是C₈H₁₀．

12．化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問(wèn)題．
（1）家庭用煤經(jīng)過(guò)從“煤球”到“蜂窩煤”的變化，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒
（2）據(jù)調(diào)查，煤燃燒時(shí)能排放出二氧化硫氣體，易導(dǎo)致酸雨，請(qǐng)寫(xiě)出酸雨的危害腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等寫(xiě)出一條減少酸雨生成的合理化建議改用天然氣或其它清潔能源等．

11．將部分已被氧化的鐵塊（假定氧化物只有氧化亞鐵）投入1L1mol•L^-1硫酸溶液中，固體完全溶解，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，測(cè)得溶液中c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1，并且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積4.48L．回答下列問(wèn)題：
（1）收集到的氣體是H₂（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)后溶液中c（SO₄^2-）=1mol•L^-1
（3）此部分已被氧化的鐵塊的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）

10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無(wú)色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO₂；DCaCO₃．
（2）寫(xiě)出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫(xiě)出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol^-1•K^-1，T為熱力學(xué)溫度E_a為表觀活化能，A為指前因子（也稱(chēng)頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol^-1，當(dāng)T=250K時(shí)，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來(lái)得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．