10．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（　　）

	A．	在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
	B．	在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
	C．	在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
	D．	某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們必然自旋狀態(tài)不同

9．甲同學配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL；所選用容量瓶的規(guī)格為25mL．
（2）甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到所選取的容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻． ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量準確．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是B
A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線．

8．下列各組混合物不能用分液法分離的是（　�。�

	A．	植物油和水		B．	氫氧化鈉溶液和四氯化碳
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	酒精和水

7．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　　）

	A．	濾紙，燒杯，試管夾，漏斗，玻璃棒
	B．	燒杯，酒精燈，試管，漏斗
	C．	鐵架臺（附鐵圈），燒杯，漏斗，玻璃棒，濾紙
	D．	鐵架臺（附鐵圈），燒杯，漏斗，玻璃棒

6．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）

	A．	過濾操作中，用玻璃棒引流
	B．	給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{3}$
	C．	酒精燈中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
	D．	稀釋濃H2SO4時，必須是濃H2SO4慢慢加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若該反應有a×N_A個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產(chǎn)物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關(guān)．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產(chǎn)物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO₂混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．無法判斷．

4．某學習小組為探究膠體的性質(zhì)進行如下實驗：
（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（4）取上步實驗燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號）．

3．下列物質(zhì)中不能用化合反應的方法制得的是（　　）
①SiO₂�、贖₂SiO₃　③Na₂O₂　④Al（OH）₃�、軫eCl₃ ⑥CaSiO₃．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②⑤

D．

②和④

2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	B．	CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
	C．	每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化
	D．	每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

1．下列變化或過程屬于化學變化的是（　�。�

	A．	激光法蒸發(fā)石墨得C60		B．	丁達爾效應
	C．	紫色石蕊試液通過活性炭變成無色		D．	用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應