6．某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種，請(qǐng)按要求填空：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，有關(guān)離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH₃•H₂O），出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液肯定有Mg²⁺，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl^-        B．NO₃^-       C．CO₃^2-       D．OH^-．

5．寫(xiě)出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）Na₂O₂是淡黃色的固體，Na₂O₂的重要用途是做呼吸面具，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（3）寫(xiě)出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式2Fe+3Cl₂2FeCl₃．
（4）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）新制的氯水滴入AgNO₃溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

3．在含有1mol HNO₃和4mol H₂SO₄的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體（假設(shè)全部為NO）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�

A．

5.6 L

B．

22.4 L

C．

4.48 L

D．

無(wú)法計(jì)算

2．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（2）已知COCl₂分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價(jià)鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，發(fā)生電離的NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)可能是b （填序號(hào) a 或 b，見(jiàn)圖2）．
（5）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖3所示，1mol C₆₀分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60N_A．

1．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�

	A．	CF4　CBr4　CsCl　SiO2		B．	SiO2　CsCl　CF4　CBr4
	C．	CsCl　SiO2　CBr4　CF4		D．	SiO2　CsCl　CBr4　CF4

20．（1）在室溫時(shí)，NaHSO₄溶液中c（H⁺）= c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.01mol•L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是BaSO₄．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²•L^-2]．

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量 濃度（mol/L）	NaOH的物質(zhì)的 量濃度（mol/L）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=8

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)HA是強(qiáng)酸，a＞7時(shí)HA是弱酸
（2）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7mol/L．

18．反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變?cè)偌尤胍欢�量的O₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大
	B．	平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大
	C．	平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
	D．	平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

17．如圖是425℃時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
	B．	一定條件下N2+3H2═2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）
	C．	加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
	D．	溫度、容器體積一定，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則有184＞Q2＞2Q1