16．實驗室制Cl₂反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列說法不正確的是（　　）

	A．	還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
	B．	每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
	C．	每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
	D．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全國開展為期四個月的嚴(yán)厲整治酒后駕駛交通違法行為專項行動，在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇]的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是（　�。�

	A．	鉻元素的化合價為+7價		B．	在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性		D．	它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H₂=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe₂O₃與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe₂O₃在反應(yīng)中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H₂）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T₁升高到T₂時，平衡常數(shù)K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．
a．H₂的逆反應(yīng)速率                   
b．CH₄的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
	B．	甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
	C．	燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
	D．	乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

12．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，下列敘述正確的是（　　）

	A．	通氧氣的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	電池工作時，CO32-向正極移動
	C．	電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的摩爾質(zhì)量為16克
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫下，2.7克鋁離子所帶的電荷數(shù)為0.3NA
	D．	常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.2NA

10．硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實驗時用18.4mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）．量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題：
（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫儀器名稱）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)
（4）下列說法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

9．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	KClO3是氧化劑
	B．	被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1
	C．	H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
	D．	反應(yīng)中KCl被還原

8．實驗室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列儀器中不需要的是（　�。�

A．

玻璃棒

B．

250mL容量瓶

C．

膠頭滴管

D．

分液漏斗

7．氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�

A．

化合價的升降

B．

電子的轉(zhuǎn)移

C．

原子的重新組合

D．

有新物質(zhì)生成