下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）

下列儀器中，不能加熱的是（　　）

下列氣體中，無色無味的是（　�。�

（2012?長春三模）[化學(xué)-選修 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)如圖）綠原酸有廣泛的藥理作用．
已知一個(gè)綠原酸分子在酸性條件水解得到一個(gè)咖啡酸A分子（環(huán)上有3個(gè)取代基）和一個(gè)奎尼酸分子，某小組對(duì)A的研究如下：

（1）奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為．
（3）反應(yīng)②1mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量是．
（4）寫出A生成B的化學(xué)方程式．
（5）寫出符合下列4個(gè)條件的A的同分異物體E有種．
①FeCl₃溶液顯色
②1mol E能消耗2mol Na，1mol NaOH
③1mol E與足量新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成2mol Cu₂O
④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
（6）將一定量咖啡酸A與乙醇的混合物點(diǎn)燃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合物完全燃燒消耗a L O₂，并生成b g H₂O和一定量的CO₂．則混合物中A的物質(zhì)的量計(jì)算式n=．

（2012?長春三模）[化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE₂形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．（用元素符號(hào)表示）
（2）F在周期表中位于區(qū)，其價(jià)電子排布式為，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為（填寫元素符號(hào)）．
（3）B、E二種元素中可形成XY₃形化合物的化學(xué)式為，其中心原子雜化方式為，分子的空間構(gòu)型為．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是．
（5）DC化合物熔點(diǎn)高于DE₂的熔點(diǎn)，其原因是．
（6）F²⁺與NH₃形成配離子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F(xiàn)²⁺位于正四面體中心，NH₃位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

（2012?長春三模）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂和O₂反應(yīng)制取SO₃的反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．v（SO₂）=v（SO₃）          B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變            D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向由極到極；
電池總反應(yīng)式為．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
Fe²⁺+Mn

O

- 4

+--Fe³⁺+Mn²⁺+
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2012?武漢模擬）大理石中的主要雜質(zhì)是氧化鐵，如圖1所示是某化學(xué)興趣小組以大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）利用大理石與試劑A制取CO₂，請(qǐng)?jiān)趫D2方框內(nèi)將發(fā)生裝置補(bǔ)充完全．
（2）沉淀B的化學(xué)式為，操作Ⅱ的名稱為．
（3）本實(shí)驗(yàn)需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有．
（4）寫出反應(yīng)②中生成CaO₂?8H₂O的化學(xué)方程式．
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO，該小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定制得的樣品中
CaO₂的含量．稱取10g樣品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得CaCl₂ 16.65g．則該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

（2012?長春三模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
②同濃度的B與C溶液的pH＞（用化學(xué)式表示），原因是．
③B溶液中除H⁺外其它離子濃度的大小關(guān)系為．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是．
②B可作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）．D的一種鈉鹽為Na₂DO₄不僅可以對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒，且消毒后還有凈化水的功效，請(qǐng)說明原因．

（2012?長春三模）將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO₃的物質(zhì)的量為（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．）（　�。�