下列化學用語正確的是（　�。�

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

下列物質(zhì)在一定條件下可與甲烷發(fā)生反應的是（　�。�

（2009?汕頭模擬）下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（　　）

下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（　�。�

下列關(guān)于海水資源的說法中，不正確的是（　�。�

鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）用電解方法制取鈉時在極上得到氯氣．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為．漂白粉的有效成分是．
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl₂和；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl₂和；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，含有CaCl₂、Ca（ClO）₂和有CaCO₃．
設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水．

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量上述漂白粉于試管中， 加入足量1mol．L-1的HCl，并將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中 加入足量1mol．L-1的HCl，并將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水中 ．

（1）若澄清石灰水 若澄清石灰水未變渾濁 若澄清石灰水未變渾濁 ，則 樣品中不含碳酸鈣 樣品中不含碳酸鈣 ； （2）若澄清石灰水 若澄清石灰水 變渾濁 若澄清石灰水 變渾濁 ，則 樣品中含有碳酸鈣 樣品中含有碳酸鈣

②

向?qū)嶒灑俸蟮脑嚬苤械稳?!--BA--> 幾滴品紅溶液，振蕩 幾滴品紅溶液，振蕩 ．

若 若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2 若品紅褪色，則樣品中含Ca（ClO）2 ； 若 若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2 若品紅不褪色，則樣品中不含Ca（ClO）2 ；

（2012?珠海一模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為．
（5）工業(yè)獲取的MgCl₂?6H₂O�；煊蠪eCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是．

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．
主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是．
（4）步驟⑦的目的是．
（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為．

可用如圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�