6．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH₄⁺）═2.0×10^-5 mol/L、c（Cl^-）═6.0×10^-5 mol/L、c（Na⁺）═1.9×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）═2.3×10^-5 mol/L、c（SO₄^2-）═2.8×10^-5 mol/L，此次酸雨的c（H⁺）為（　�。�

A．

1.0×10-4 mol/L

B．

2.0×10-4 mol/L

C．

1.0×10-5 mol/L

D．

2.0×10-5 mol/L

5．有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克．在相同條件下，裝滿(mǎn)氧氣后重508克，裝滿(mǎn)另一種氣體x 時(shí)重511 克，則 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

44

B．

48

C．

64

D．

71

4．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙．只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）

A．

蒸發(fā)

B．

萃取

C．

過(guò)濾

D．

蒸餾

3．鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究．

（1）寫(xiě)出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，濃硫酸的作用是干燥CO₂氣體．
（3）用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．試管底部有黑色物質(zhì)生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)．往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過(guò)濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質(zhì)是Na₂CO₃．將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒，黑色物質(zhì)能燃燒．則該黑色物質(zhì)是C（碳）．試寫(xiě)出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

2．工業(yè)上“從海水中提取鎂”的流程圖如圖所示．
其步驟為：
①將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀；③在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂•6H₂O；④將MgCl₂•6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；⑤電解熔融的MgCl₂可得到Mg．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）步驟③中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)等．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②、⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
⑤MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述提取鎂的流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中循環(huán)利用的物質(zhì)是氯氣．

1．用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl₂，裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收氯化氫；E中選用的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余氯氣．
（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)色溶液．
（3）A中制取氯氣離子反應(yīng)方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
現(xiàn)將17.4gMnO₂與200g 36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400ml．計(jì)算：①生成Cl₂的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
③稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	10克Ne所含原子數(shù)約為6.02×1023
	C．	在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
	D．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

19．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃（填化學(xué)式）．
（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的NaOH（填化學(xué)式）以抑制其水解．

18．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2.9×10³kJ/mol，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H為-2680KJ/mol．
（2）已知H₂的熱值為aKJ/g，請(qǐng)寫(xiě)出H₂標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最慢的是（　�。�

	A．	v（A）=1.4 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.6mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=1.5mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6mol•L-1•min-1