15．將0.2mol/L HA 溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
①混合溶液中c（A^-）＜c（HA）；
②混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol?L^-1．

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-．
①向氨水中加入NaOH固體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，OH^-的濃度增大（填“減小”“增大”或“不變”）
②向氨水中加入濃鹽酸，平衡向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度增大的離子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl^-除外）和H⁺．

13．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和滴定曲線繪制實(shí)驗(yàn)測(cè)試和記錄pH的間隔時(shí)間要相同
	B．	配置一定濃度的氯化鉀溶液0.1mol/L準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震蕩搖勻，定容
	C．	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斷向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
	D．	取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端尖口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

12．下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是（　　）

	A．	存在的電離有：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═H2CO3+OH-
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c （OH-）
	C．	HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度
	D．	c（Na+）═c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c （CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（H2CO3）

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項(xiàng)中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均 值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol^-1 （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

10．1.01×10⁵Pa，273K時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為dg•L^-1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol/LFeCl3溶液可制備得0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	B．	10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
	C．	200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+離子數(shù)目為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

8．1molCaCO₃的質(zhì)量是100g，1mol CaCO₃含有1.806×10²⁴個(gè)氧原子．

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
	C．	1mol甲烷中含共用電子對(duì)的數(shù)目是4×6.02×1023
	D．	電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極溶解6.4g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022個(gè)

6．現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅．
B組：CH₃CH₂CH₂OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液．
試回答：
（1）A組中HCOOH能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
（2）B組中NaOH溶液可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．