15．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	30mL 0.2mol/L KCl溶液		B．	20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
	C．	100mL 0.25mol/L NaCl溶液		D．	10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	C．	硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

13．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
	B．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	C．	將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
	D．	用萃取的方法分離汽油和煤油

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與CO₃^2-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）

	A．	可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	該消毒液與潔測(cè)靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
	C．	該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
	D．	該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理
	B．	電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極
	C．	對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
	D．	氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉放入水中：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）氯氣和鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）工業(yè)制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（6）長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為Ca（ClO）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑．

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
	B．	同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
	D．	1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有33.6L H₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	含有1.5 mol氫氣		B．	含有9.03×1023個(gè)氫分子
	C．	含有1.204×1024個(gè)氫原子		D．	氣體質(zhì)量為3g

6．下列物質(zhì)中物質(zhì)的量最大的是（　�。�

	A．	64g SO2		B．	3.01×1023個(gè)N2分子
	C．	0.75mol H2SO4		D．	4g NaOH