15．下列說法正確的是（　　）

	A．	298K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進行，則其△H＞0
	B．	乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物；H2、D2、T2互為同素異形體
	C．	用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質(zhì)的量濃度偏低
	D．	飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，涉及原理相同

14．如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的結(jié)構(gòu)：

回答下列問題：
（1）根據(jù)元素電負性請判斷H2N-CHO中碳和氮的化合價分別為+2和-3．
（2）血紅素中兩種氮原子的雜化方式分別為sp²，sp³；在圖乙的方框內(nèi)用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

13．將一定量的二氧化碳通入100毫升某濃度的氫氧化鈉溶液中得到溶液X，若向X中逐漸加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計二氧化碳溶解）（　�。�

	A．	若OA=AB，則溶液X為碳酸鈉溶液
	B．	若OA=0，則形成溶液X所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
	C．	若OA＞AB，則溶液X中大量存在的陰離子為碳酸根離子和碳酸氫根離子
	D．	若3OA=AB，則溶液X中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

12．下列實驗操作過程中能引起結(jié)果偏低的是
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)
③配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)（　�。�

A．

③④

B．

②③

C．

①④

D．

①②

11．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如圖實驗：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
	B．	步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
	C．	根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
	D．	根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

10．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液中，恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
	B．	若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
	C．	若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
	D．	混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

9．在無色透明的溶液中，由水電離出C（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，下列可能大量共存的離子組 是（　　）

	A．	Ba2+、NH4+、Cl-、AlO2-		B．	Na+、NO3-、SO42-、I-
	C．	Na+、HCO3-、Cl-、SO4 2-		D．	Fe3+、K+、Cl-、NO3-

8．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理
	C．	鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
	D．	依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

7．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）C中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是：

③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于一元酸類化合物，
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）寫出D在稀NaOH溶液中的反應(yīng)：．

6．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．加入H₂C₂O₄時應(yīng)避免過量，原因是：H₂C₂O₄過量會導(dǎo)致形成BaC₂O₄沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba²⁺濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．