13．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在Cl2中點(diǎn)燃鐵絲，有FeCl2生成
	B．	實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是將銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
	C．	小蘇打的主要成分是碳酸鈉
	D．	實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

12．關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	NO是無(wú)色氣體
	B．	NO氣體難溶于水
	C．	打開(kāi)盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成
	D．	NO是無(wú)毒氣體

11．某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫(xiě)完整
①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)棰佗邰堍冖撷茛蓿ㄌ钚蛱?hào)）．
（4）填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏低
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水偏低
③定容時(shí)，俯視液面偏高
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2-的數(shù)目                       D．溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是C（填字母）
A．標(biāo)線(xiàn)        B．溫度    　 C．濃度     D．容量規(guī)格．

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價(jià)層電子排布式是3s²
（2）圖B折線(xiàn)c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．其中點(diǎn)A表示的分子的化學(xué)式為H₂O，其沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗�分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl₂ 俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中分子中的共價(jià)鍵含有C（填序號(hào)）：
A 2個(gè)σ鍵 1個(gè)π鍵    B 2個(gè)鍵π   C 3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^-電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能（KJ/mol）	526.2	502.8	425.2

則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)長(zhǎng)iCl＞NaCl＞KCl（用化學(xué)式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽(yáng)離子半徑增大，晶格能減小，熔點(diǎn)降低
（6）RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R⁺中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M 三個(gè)電子層，它與Cl^-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．R的元素符號(hào)是Cu，每個(gè)Cl^-周?chē)�最近的Cl^-12個(gè)．已知該晶體密度為1.15 g/cm³，則晶胞中最近的R⁺和Cl^-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（N_A=6.02×10²³/mol，只寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可）

9．某有機(jī)物的分子式為C₃H₆Cl₂，則該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA
	B．	8g CH4中含有10NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	D．	28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

7．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H₂純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H₂，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整．

6．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是0.6mol．

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
	B．	c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
	C．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
	D．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	我國(guó)以三個(gè)強(qiáng)度等級(jí)（42.5、52.5、62.5）表示水泥的性能，等級(jí)越高性能越好
	B．	光導(dǎo)纖維的主要成分是石英玻璃
	C．	新型陶瓷分成兩大類(lèi)，即結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）
	D．	在玻璃中加入金屬氧化物，可以使玻璃呈現(xiàn)顏色，例如加入氧化亞銅（Cu2O）呈藍(lán)色