13．25℃時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0．lmo/L的H2S溶液中：c（HS-）+c（S2-）=0．lmo/L
	B．	常溫下，100 mL pH=2的鹽酸與10 mL pH=13的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
	C．	0．lmo/L CH3COOK溶液和0．lmo/L KOH溶液等體積混合，混合溶液中濃度大小關(guān)系是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（CH3COOH）
	D．	0．lmo/L的三種溶液：①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2 Fe（SO4） 2 其c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋孩邰冖?/td>

12．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①抑制Fe³⁺的水解；②提高鐵的浸出率．
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，同時(shí)FeS₂ 被氧化為SO₄^2-該反應(yīng)的離子方程式為：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe³⁺的量，以控制加入FeS₂ 的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍微過量的SnCl₂ 再加HgCl₂ 除去過量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇ 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①加入稍微過量的SnCl₂的目的是：確保Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．
②若不加HgCl₂，則測定的Fe³⁺ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）①濾液中含有少量Fe³⁺，試寫出產(chǎn)生Fe³⁺的離子方程式表示：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
②已知部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌；
b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8；
c．分離，洗滌；    d．灼燒，研磨．

11．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．
制備并收集少量NO氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH₃D．
制備Fe（OH）₂并能較長時(shí)間觀察其顏色

10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　　）

	A．	加熱灼燒海帶時(shí)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
	B．	蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
	C．	向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液一定含有Cl-
	D．	分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

9．下列各選項(xiàng)括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯誤的是（　　）

	A．	NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
	B．	FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
	C．	CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
	D．	CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

8．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑介于1nm--100nm之間
	B．	由于氫氧化鐵膠體帶正電荷，所以有電泳現(xiàn)象
	C．	向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐，利用了膠體的聚沉性質(zhì)
	D．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色液體，即為Fe（OH）3膠體

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
	B．	稱量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
	C．	過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
	D．	萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

5．某溫度下SO₂的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，2SO₂+O₂?2SO₃
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如表：

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應(yīng)方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500
（3）	0.0862	0.263	1.020

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系（1）逆方向進(jìn)行；
體系（2）正方向進(jìn)行；
體系（3）反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)．

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn²⁺，則HNO₃的還原產(chǎn)物可能為（　　）

A．

H2

B．

NO2

C．

NO

D．

N2O