14．在25℃、101kPa時，已知：
2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H3=△H1+2△H2

B．

△H3=△H1+△H2

C．

△H3=△H1-2△H2

D．

△H3=△H1-△H2

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學(xué)想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使氧化鐵溶解．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)I：鹽酸中的H₂O使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅱ：鹽酸中的H⁺使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅲ：鹽酸中的Cl^-使氧化鐵溶解
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化鐵不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)I不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結(jié)論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（4）將實(shí)驗(yàn)探究（2）得到的溶液經(jīng)系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別．
取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl₃溶液的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

12．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NO_x轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于銅離子水解：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入HNO₃能抑制硝酸銅水解．
③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30⁰C左右對應(yīng)不同的晶體），說法正確的是b、d

（a） A點(diǎn)時的溶液為不飽和溶液
（b） B點(diǎn)時兩種晶體可以共存
（c）按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO₃）₂3H₂O
（d） 若將C點(diǎn)時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂6H₂O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-或13O₂+26CO₂+52e^-=26CO₃^2-用該燃料電池和如圖3所示裝置來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL 3.25mol•L^-1 NaOH溶液，則消耗C₄H₁₀的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為560mL．

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈．
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）加Fe的作用是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．
（3）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

10．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）圖1A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→C→D→A→B→收集裝置．（用圖2中字母A或B填空），
其中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．有人用圖3所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），其中A極為陰極，B極為陽極，則陽極的產(chǎn)物為Cl₂（填化學(xué)式）．

9．為檢驗(yàn)溶液里的某種離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是（　　）

	A．	溶液中加入稀HNO3后，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成，則溶液中一定含Br-
	B．	溶液中加入BaCl2有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-
	C．	溶液中加入NaOH溶液，加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含NH4+
	D．	進(jìn)行某溶液的焰色反應(yīng)時，觀察火焰呈黃色，則溶液中一定不存在K+

8．甲同學(xué)用米湯（內(nèi)含淀粉）給乙同學(xué)寫信，乙同學(xué)收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，應(yīng)使用的化學(xué)試劑是（　　）

A．

碘化鉀

B．

淀粉碘化鉀溶液

C．

碘酒

D．

溴水

7．現(xiàn)有三組溶液：①CCl₄和氯化鈉溶液；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

分液、萃取、蒸餾

B．

萃取、蒸餾、分液

C．

蒸餾、萃取、分液

D．

分液、蒸餾、萃取

6．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g		B．	18 g水中含有水分子數(shù)為NA
	C．	O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量		D．	1 mol CO的質(zhì)量為28 g•mol-1

5．下列關(guān)于CCl₄用于萃取碘水中的碘的理由不正確的是（　　）

	A．	CCl4比水輕
	B．	CCl4與水和I2均不反應(yīng)
	C．	CCl4與原溶劑水互不相溶
	D．	I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多