12． 某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖所示：
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO₄，沉淀3Cu（OH）₂（寫出最佳答案，下同）；
（2）寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．溶液與B反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，．

11．（1）結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，用系統(tǒng)命法命名，其名稱是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加成所得產(chǎn)物名稱為2，4-二甲基己烷．

10．下列物質(zhì)中互為同系物的有③⑩；互為同分異構(gòu)體的有③⑧；
互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；
是同一種物質(zhì)的有②⑤
①O²②氯仿   ③CH₃CH₂CH₂OH    ④O₃ ⑤CHCl₃ ⑥CH₃-O-CH₂ ⑦$\stackrel{12}{6}$C  
⑧  ⑨$\stackrel{13}{6}$C   ⑩CH₃OH．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	少量金屬鈉通常保存在煤油中，著火時(shí)可用細(xì)沙覆蓋滅火
	D．	實(shí)驗(yàn)室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標(biāo)簽溶液

8．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
FeCl₃：FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-（NH4）₂CO₃：（NH₄）₂CO₃=2NH⁴⁺+CO₃^2-，Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^- NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

7．下列物質(zhì)中①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅�氧化碳⑦金屬汞（俗稱水銀）�、嗦然�鉀�、崽妓徕}�、饴葰�⑪藍(lán)礬⑫醋酸
（1）屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）②⑤．
（2）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪⑫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪．
（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（4）能導(dǎo)電的是①②⑦．

6．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
	B．	含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	C．	Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
	D．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

5．化工生產(chǎn)中原料轉(zhuǎn)化與利用非常重要，現(xiàn)有反應(yīng)：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl，查閱資料可知沸點(diǎn)：CCl₄為77℃，CHCl₃為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得下表數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度℃	初始CCl4濃度 （mol•L-1）	初始H2濃度（mol•L-1）	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	1	1.2	a
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	b

（1）在100℃時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（CHC{l}_{3}）×c（HCl）}{c（CC{l}_{4}）×c（{H}_{2}）}$；在110℃時(shí)的平衡常數(shù)為1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，若1小時(shí)后反應(yīng)達(dá)到平衡，則H₂的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L．h），在此平衡體系中再加入0.5molCCl₄和1.0molHCl，平衡將向逆 方向移動(dòng)．（填正、逆或不移動(dòng)）
（3）實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率a＞50%（填“＞”、“=”或“＜”）．實(shí)驗(yàn)3中，b的值D （填字母序號(hào)）．
A．等于50%      B．大于50%      C．小于50%   D．由本題所給資料無法判斷．

4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，n（CH₃OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＜0
	B．	其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
	C．	300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
	D．	A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

3．反應(yīng)Fe（固）+CO₂（氣）?FeO（固）+CO（氣）的平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)Fe（固）+H₂O（氣）?FeO（固）+H₂（氣）的平衡常數(shù)為K₂．
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO₂（氣）+H₂（氣）?CO（氣）+H₂O（氣）的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）計(jì)算K值：溫度為973開時(shí)K=0.618；1173開時(shí)：K=1.29．通過K值的計(jì)算（1）反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在1173開時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時(shí)改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是：0.0013mol/（L．min）．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是升高溫度或移走水蒸氣．