實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下設想合理的是（　　）

下列化學用語書寫正確的是（　　）

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

下列物質(zhì)間的轉化能一步實現(xiàn)的是（　　）

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于
區(qū)域3的是（　�。�

有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑是納米級），這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變．下列關于納米碳酸鈣的推測可能正確的是（　�。�

下列對物質(zhì)分類的歸納中，錯誤的是（　�。�

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉化關系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學式為
（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應的離子方程式是G→J的化學方程式為
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式；
上述現(xiàn)象說明溶液中結合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為mol．

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）實驗室制氨氣的化學方程式為，寫出氨氣轉化為NO的化學方程式．
（2）在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是、．
（3）A、B、C、D四個反應容器中的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器字母代號），在NO₂與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）假設由NH₃制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO₃與剩余的NH₃反應制備NH₄NO₃，則制硝酸用去的NH₃占NH₃總量的%．

Cl₂是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
Ⅰ：如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）寫出A中發(fā)生的離子反應方程式：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

II：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應中的氧化劑是，還原劑是，每生成1mol Na₂FeO₄轉移個電子．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：．