2．有A、B兩只密閉容器，A容器有1個(gè)移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向A容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂、2mol O₂，并使A、B容器都為1L，在保持40℃的條件下，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡時(shí)，A容器的體積為0.8L．填空：
（1）A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
（3）當(dāng)A、B兩容器連接后，打開開關(guān)使互通一段時(shí)間后又重新達(dá)到平衡時(shí)，A容器的體積為2.4L．（設(shè)連通管中氣體體積不計(jì)）
（4）若開始時(shí)B中充入2mol SO₂、1mol O₂，則連通AB后，A容器的容積為1.6L．

1．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H₂）表示]對(duì)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，N₂的物質(zhì)的量為1mol，n（H₂）=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N₂、H₂混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率25%．

13．常溫下將盛有15mLNO₂和20mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段時(shí)間后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則通入O₂的體積為（　�。�

A．

8mL

B．

10mL

C．

15mL

D．

23.75mL

12．常溫下，將某可溶性一元堿X0H和鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	XOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿a=7為強(qiáng)堿，a＜7為弱堿．
（2）考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl^-）與 c（X⁺）的大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（X⁺）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是弱堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（Cl^-）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若甲組實(shí)驗(yàn)中a=5，則該混合溶液中：
c（Cl^-）-c（X⁺）=10^-5-10^-9mol•L^-1； c（H⁺）-c（XOH）=10^-9mol•L^-1．

11．濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨�粉末：③（填序�?hào)，下同）．
（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃和SO₂：①②．

10．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	純水也是一種電解質(zhì)
	B．	無(wú)論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c（H+）×c（OH-）是一個(gè)常數(shù)
	C．	一定溫度下，0.1mol•L-1的磷酸溶液中H+主要來(lái)自于酸的第一步電離
	D．	強(qiáng)堿溶液中不存在H+

9．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），理由：水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小
（2）25℃時(shí)，若100體積pH₁=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH₁+pH₂=14
（3）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為9：1（并寫出計(jì)算過(guò)程）

8．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，濃度為：MgCl₂2mol/L，AlCl₃3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀從溶液中分離出來(lái)，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�

A．

0.533L

B．

0.267L

C．

4.0L

D．

2.0L

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e₂O₃0.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L^-1．

6．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�

	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D