12．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
Ⅰ、利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
（1）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N₂與1mol H₂的混合氣體，發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質的量為0.4mol．
（1）此溫度時該反應的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質的量分別為2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時若沒有達平衡，反應向正方向進行（填“正”或“逆”）．

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應的熱化學方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質是空氣或氧氣；負極發(fā)生的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②電池工作時，OH^-移向a極（“a”或“b”）
③當電池放電轉移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）₂溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

9．強酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖：

下列結論正確的是（　�。�

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
	D．	X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

8．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學變化
	B．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學合成材料
	D．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質

7．實驗室鈉引起的火災可用（　　）來滅火．

A．

沙土

B．

水

C．

泡沫滅火器

D．

煤油

6．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1
	B．	b點：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	C．	c點：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	D．	d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

5．氨氣是一種重要的物質，在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N₂和bmol H₂，達平衡時，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關合成氨的說法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應的△H，提高反應速率
B．在較高溫度下反應，是為提高反應物的平衡轉化率
C．適當提高氮氫比，是為提高反應物的總能量，加快反應速率
D．選擇高壓，是為加快反應速率，并提高反應物平衡轉化率
（3）合成氨原料中的H₂可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應制得．已知：Ⅰ.1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關數(shù)據(jù)如下表：

物質	△H（kJ/mol）
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

Ⅱ．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH₄燃燒生成氣態(tài)產物的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol．

4．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	B．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
	C．	達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
	D．	化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L•s）   ②2s時物質A的轉化率為70%
③用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L•s）   ④2s時物質B的濃度為0.7mol/L．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④