下列有關化學平衡常數（簡稱平衡常數）的敘述錯誤的是

A．平衡常數與溫度有關

B．平衡常數可以反映反應進行程度的大小

C．平衡常數常有KC和KP兩類

D．平衡常數都沒有單位

把少量氨氣溶于適量的水中，下述不能說明達到電離平衡的是

A．溶液中氮元素的總濃度不再變化

B．溶液中銨根離子的濃度不再變化

C．溶液中氫離子的濃度不再變化

D．溶液中氫氧根離子的濃度不再變化

下列關于0．1mol/LCH3COOH溶液的電離平衡的敘述正確的是

A．加水稀釋，Ka不會改變

B．加入少量醋酸鈉晶體，電離程度增大

C．加水稀釋，溶液中粒子濃度都減小

D．升高溫度，溶液中粒子濃度都增大

（1）在密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），在達到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當達到新平衡時，反應體系中NO2（g）的體積分數將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進行反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應化學平衡常數和T的關系如下表所示：

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動。

B．達到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時升高溫度對化學反應速率產生影響，請在下圖中繪出速率變化圖：

（1）氫氣的燃燒熱是285．8KJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ；

（2）1．6g液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)H2O2恰好完全反應生成兩種對環(huán)境友好的氣體，此時放出75KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式 ；

（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（視a為已知數）,請寫出稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式 ；

（4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密閉容器中充分反應，測得放出的熱量始終小于92．4KJ。請簡述其原因 ；

（5）請仔細看圖，

根據蓋斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定溫度下，反應經過a秒鐘后剛好反應達平衡，PCl5為0．4mol；

（1）則此反應在a秒鐘內的平均化學反應速率是。

（2）請寫出此反應平衡常數的表達式。

（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數是。

（4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉化率變化是，簡述其變化的原因。

（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量（選填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol與0．4mol之間

（6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。

中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

D．簡述測量溫度的方法

（3）實驗記錄數據如表

設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是

A. 燒堿——1

B. 甲烷——2

C. 酒精——3

D. 白磷——4

對下列物質的分類正確的是

A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽

C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物

下列有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的是

A．硅單質是制造光電池的主要原料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料

C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體

D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品