下列說法正確的是

A．同物質的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3

B．將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水

C．將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L

D．50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應小于50 mL

把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b－2a) mol/L

B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L

D．10(b－2a) mol/L

（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ，其物質的量比為 ，質量比為 ；

（2）現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl固體 ③CH3COOH ④CO2 ⑤乙醇 ⑥熔融KOH ⑦蔗糖 ⑧稀硫酸，其中屬于電解質的是（填序號，下同） ，屬于強電解質的是 ，能導電的是 。

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于足量水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。

①將部分沉淀移入試管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生成。

②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質為_____________（寫化學式，下同），不可能含有的物質為 ____________________；

（2）試寫出步驟①、②有關反應的離子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價；

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_________________；

（3）明膠溶于水形成的膠體和K2SO4溶液共同具備的性質是________（填選項）。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

c．分散質微粒可通過濾紙

（4）已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜�，F(xiàn)將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗一種離子，就能證明Na＋、SO42-透過半透膜，寫出檢驗SO42-的實驗方法：_____________。

現(xiàn)用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現(xiàn)有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉移到容量瓶會使最終結果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結果_________；

（5）該濃硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后在標準狀況下測得生成物的體積為22.4 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

（1）反應前O2在標準狀況的體積V(O2)約為________L；

（2）X2的摩爾質量為________________，Y元素的名稱是______________；

（3）若反應生成0.1 mol X2，則生成Y2O的質量為________g。

化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )

A．現(xiàn)代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

C．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

下列說法不正確的是( )

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的

③從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

觀察下列有關實驗裝置，相關評價錯誤的是( )

圖（1） 圖（2） 圖（3） 圖（4）

A．圖（1）用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；評價：正確

B．圖（2）用于測定中和熱；評價：錯誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒

C．圖（3）用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性；評價：正確

D．圖（4）證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應；評價：正確