已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-l；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220kJ·mol-l.

現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（ ）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

在298K、100kPa時(shí)，已知：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是

A.△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H2

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是

A．a(chǎn)－b

B．a(chǎn)

C．－b

D．b－a

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為

A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積 ②增加碳的量 ③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒壓下充入He ⑥加熱,其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

A． ①④ B．②③⑤ C． ①③⑥ D．①②④

對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）

C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）

下列說(shuō)法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．從反應(yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小

D．從開(kāi)始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%