下列敘述正確的是

A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA

C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA

D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數(shù)是2 NA

下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol H2O的質量為18g/mol B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液

B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液

D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為 （ ）

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

下列有關除雜的實驗操作合理的是

A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾

C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的電子式是 。

（2）反應①是將Br—轉化為Br2，反應①的離子方程式是 。

（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反應②的化學方程式是 。

（5）反應③中每生成3 mol Br2，轉移電子的物質的量是 mol。

（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

某中學的化學興趣小組對SO2與漂白粉的反應進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色.回答下列問題：

（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是 __ ,

漂白粉在空氣中變質的原因 （用化學反應方程式說明）

（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質是 ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的 倍；

（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 ；

②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因： ；

③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應的離子方程式： 。

某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以100℃預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿＿（填序號）

A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發(fā)生置換反應，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿＿＿。