下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列化學用語表達正確的是（　�。�

自2009年1月1日開始，我國起征燃油稅．減少汽油等成品油的使用是這次稅費改革的目的之一．下列說法中不正確的是（　�。�

①CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H₁=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol．
求1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生bmL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為（保留2位小數(shù)）．
②若燃燒后氣體體積縮小了

a

4

mL，則a與b關系的數(shù)學表達式是．

化學反應過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量，測量儀器叫做．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是（填序號）；表示中和熱的是（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學方程式正確是．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為．
（5）進一步研究表明，化學反應能量變化與鍵能有關．鍵能簡單理解斷開1mol化學鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=．

如圖所示，寫出下列熱化學方程式，并回答問題．

（1）．
（2）．
（3）Q₁與Q₂的關系：Q₁ Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知熱化學方程式：
Mg（OH）₂（S）=MgO（S）+H₂O（g）；△H₁=+81.5kJ/mol
Al（OH）₃（S）=

1

2

Al₂O₃（S）+

2

3

H₂O（g）；△H₁=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是．
（2）等質(zhì)量Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用效果較好的是．

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．