分子組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的是

A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯誤的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分數(shù)增加

100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是

A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是

A．平均反應速度：乙>甲 B．平衡時C的物質(zhì)的量甲>乙

C．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D．平衡時A的物質(zhì)的量甲>乙

（1）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。

①圖中該反應是_________反應(填“吸熱”、“放熱”)。反應熱△H的表達式為__________。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

則相同條件下，反應：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：

（1）達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________；

（2）若起始時加入amolSO2、bmol O2，且a:b=2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=__________，b=__________。

（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關(guān)系式為___________，x、z應該滿足的關(guān)系式為_________________。

在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O濃度變化如下圖：

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)，該反應在850℃的平衡常數(shù)K=________

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

恒溫下，將Xmol N2 和Ymol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反應進行到t時刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，計算X的值。

⑵反應達到平衡時，混合氣體的體積為672L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為20%，計算N2的轉(zhuǎn)化率和Y的值。

如果你家里的食用菜油混有水分，你將采用下列何種方法分離( )

A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取