下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�

物質的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃按c（CO₃^2-）由小到大排列的順序是（　　）

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

下列關于弱電解質的說法正確的是（　�。�

把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生反應，當銅反應完畢后，共生成1.12L氣體（標況），計算反應中耗用硝酸的物質的量是多少？（要求寫出計算過程）

氮元素可形成多種離子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為
（2）N≡N的鍵能為942kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol^-1，說明N₂中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（3）液態(tài)氨可電離出NH₂^-．NH₂^-的電子式為．
（4）已知NH₄H為離子化合物，寫出其與重水D₂O反應的生成物（加熱）；Na₃N也為離子化合物，則Na₃N與水反應的化學方程式為，反應類型為．
（5）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結構如圖1所示．與同一個N^3-相連的X⁺有個．X原子的基態(tài)電子排布式為
（6）最近科學家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結構．圖2是從ZN晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷符合ZN晶體結構圖的是．

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CE
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：
C→E：
（3）畫出F的電子式：
（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為．

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本實驗選用（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：．
（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序號），其作用為．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：．
②某同學觀察液面的情況如圖所示：．
③沒有進行操作步驟④：．
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：．
⑤容量瓶原來有少量水：．

KClO₃與濃鹽酸在一定溫度下反應會產(chǎn)生黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式如下：2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）
①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol Cl₂轉移電子的物質的量為mol
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和NO₃^- 六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是；
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）．
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的（填寫離子符號）轉化為沉淀．經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田．