用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是（ ）

A．錐形瓶里溶液在滴定過(guò)程中濺出

B．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來(lái)的顏色便停止滴定

D．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失

25℃時(shí)，在10 mL濃度均為0．1 mol/L NaOH和NH3 •H2O的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．未加鹽酸時(shí)：c（OH-）>c（Na+） =c（NH3·H2O）

B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）+ c（Na+）= c（OH-）

C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c（Cl-）=c（Na+）

D．加入20 mL鹽酸時(shí): c（Cl-）= c（NH4+）+c（Na+）

在t°C時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B．在t °C時(shí)，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

D．在t °C時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816

已知常溫下，0.1 mol • L-1的HA溶液中 c（OH-）/c（H+） = 1×10-8，下列敘述中正確的是（ ）

A．0.01 mol • L-1HA的溶液中 c（H+）=l×l0-4mol • L-1

B．pH=3的HA溶液與pH = ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 ：c（Na+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）

C．濃度均為0.1 mol • L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）- c（OH-）>c（A-）-c（HA）

D．pH=3的HA溶液與pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）> c（A-）>c（OH-）><c（H+）

R知某溫度電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0• 1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A． a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）一定為10-3 mol/L

B． b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）< c（CH3COO-）

C． c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v（CO）=_____________；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________（填數(shù)值）。

（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再充入2molH2 D．使用催化劑

A、B、C、D 分別是（NH4）2SO4、Ba（OH）2、A1C13、Na2CO3四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 實(shí)驗(yàn)測(cè)得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

② A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；

③ 足量A溶液與B溶液混合共熱沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為_(kāi)___________，D的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后得固體為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

（4）將沉淀甲加人到B溶液中，沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是____________。

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5。寫(xiě)出MOH的電離方程式：__________________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________（用文字解釋）。

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

綠礬為FeSO4• 7H2O。反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

（1）用___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極區(qū)生成氧氣同時(shí)產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈉。

（1） I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________。

（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫(xiě)序號(hào)）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過(guò)濾 d．冷卻結(jié)晶 e．灼燒

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> （用化學(xué)式表示）；

②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2-的濃度為 。

（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。