日本福島核電站泄漏危機(jī)，部分民眾曾搶購碘鹽，其實(shí)，正常食用量不能預(yù)防核輻射，碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．鉀元素化合價(jià)為+1，碘元素的化合價(jià)為（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

下列做法中正確的是（　　）

下列化學(xué)用語與含義不相符的是（　�。�

分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）．右圖所示的分子模型表示的分子是（　�。�

下列變化過程中既有物理變化又有化學(xué)變化的是（　　）

在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的濃度為2mol?L^-1．試求：
（1）用H₂濃度表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）當(dāng)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值，平衡常數(shù)K值（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量（選“增大”、“減小”或“不變”）．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答．
（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電．
（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是．
（4）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，可選擇．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液   C．加固體KOH  D．加水
E加固體CH₃COONa F．加Zn粒  G．加MgO固體  H．加Na₂CO₃固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是．
A．c（H⁺）      B．H⁺個(gè)數(shù)    C．CH₃COOH分子數(shù)   D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）