取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質(zhì)探究

設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。

（2）裝置B的作用是___________________。

（3）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

Ⅱ：制備HClO

（5）設(shè)計(jì)裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣。

①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答） 。

②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數(shù)式表示）。

亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強(qiáng)保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T2時，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_________點(diǎn)。

框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過程中液體體積不變）。

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點(diǎn)是否正確 。

②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實(shí)驗(yàn)方法 。

燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJ·mol－1

②2CO（g）═2C（s）+O2（g） △H2=+221kJ·mol－1

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5kJ·mol－1

則△H= kJ·mol－1。

（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________________；該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做________________。

（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式： ；

②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應(yīng)式為 。

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：Pb-2e-+SO42-=PbSO4和 。

（2）堿浸渣的主要成分是 、 。（寫化學(xué)式）

（3）操作I的主要步驟為 。

（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。

（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 。

（6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp（PbSO4）= 1.8×10-8，將1 mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，溶液中c（CO32-）為5mol/L，溶液體積在反應(yīng)前后保持不變，則平衡后c（SO42-）= 。

下列敘述錯誤的是

A. 如圖是一張體檢血液化驗(yàn)單，化驗(yàn)單表示該體檢指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分離

C. 燒杯、試管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶都可用酒精燈加熱

D. 98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，必須先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃

B. 不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C. 配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是

A．使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑

B．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗(yàn)其是否漏液

C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中

D．從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質(zhì)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是