實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是

A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去

B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質氯化鈉

C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾

設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．23g Na與足量 H2O反應完全后可生成 NA個H2分子

B．1 mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成 NA個SO3分子

C．標準狀況下， 22.4L N2和 H2混合氣中含NA個原子

D．3mol 單質 Fe完全轉變?yōu)?Fe3O4，失去 8NA個電子

現(xiàn)有兩份氨水。一份質量分數(shù)為 w%，物質的量濃度為c1 mol· L-1；另一份質量分數(shù)為2w%，物質的量濃度為c2 mol· L-1。下列說法不正確的是

A．c2<2c1

B．將兩溶液等體積混合后，所得溶液的物質的量濃度為0.5（c1+c2）mol· L-1

C．將兩溶液等質量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好與 0.05（c1+c2）molCuSO4反應使Cu2+完全沉淀

D．向 100g 質量分數(shù)為 2w%的氨水中加入 100g水，即得質量分數(shù)為 w%的氨水

下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C. 圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D. 圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是

A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液

一定條件下， CH4與 H2O（g）發(fā)生反應： CH4（g） + H2O（g）＝CO（g） + 3H2（g）。設起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時 CH4的體積分數(shù) φ（CH4）與Z和 T（溫度）的關系如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的焓變△H＞0

B．圖中 Z 的大小為 a＞3＞b

C．圖中 X 點對應的平衡混合物中 n（H2O）/n（CH4）=3

D．溫度不變時，圖中 X點對應的平衡在加壓后 φ（CH4）減小

向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原 FeCl3溶液的物質的量濃度為

A．1 mol· L-1 B．1.5 mol· L-1 C．2 mol· L-1 D．2.5 mol· L-1

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率， 則用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2的速率

下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

利用1L 3mol· L-1的鹽酸、1L 3mol· L-1的氫氧化鈉溶液和足量的鋁單質，最多可以制備得到氫氧化鋁的物質的量為

A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol