向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應(yīng)為

A．A B．B C．C D．D

下列敘述中正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28g CO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

離子方程式：，由此可知在中，元素R的化合價是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

（1）實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格 ，稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量是 g。

（2）2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為 ，分子數(shù)之比為 ，同溫同壓下的密度之比為 ，含氧原子數(shù)之比為 。

（3）現(xiàn)有下列九種物質(zhì)①AgCl ②銅 ③液態(tài)醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同） ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

②上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)H++OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某幾種，現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進(jìn)行以下實驗：

①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；

②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，通過以上實驗可判斷溶液中含有離子為 ，不含有的離子為 ，無法確定是否含有的離子為 ，寫出實驗②③中所有有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中正確的操作順序是（字母表示） 。

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直至液面接近刻度1~2cm處

③下列實驗操作中所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有（ ）

a．用量筒量取濃鹽酸，俯視觀察，凹液面

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量蒸餾水

c．稀釋濃鹽酸，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．容量瓶洗滌干凈后未干燥

e．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為g/mL，則此溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。

在下列反應(yīng)中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化劑的是 （填序號，下同），水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 。

（2）用雙線橋表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。

關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 （ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

焰色反應(yīng)是指（ ）

A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色

B．所有元素在灼燒時都有焰色反應(yīng)

C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色

D．焰色反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)

下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是