某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．原溶液中H2SO4濃度為4mol·L-1

B．圖中，AB段的反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+，A點(diǎn)的溶質(zhì)為Fe（NO3）3

C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol

D．圖中，OA段產(chǎn)生是NO， BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ）

①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2

②蛋白質(zhì)、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和③ B．③和④ C．②和③ D．②和⑤

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是（ ）

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過(guò)氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

下列敘述正確的是（ ）

①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體

②0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱

③因?yàn)镹aOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3·H2O，因此鈉的金屬性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)

A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無(wú)色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

有關(guān)下列電化學(xué)裝置說(shuō)法正確的是（ ）

A．裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅

D．裝置④電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵 D. YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（ ）

A．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓

C．用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

D．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1