下列表述正確的是

A．氫氧根離子的電子式是

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)簡式為H-Cl-O

D．12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是

A．明礬溶液具有強氧化性，可用作凈水劑

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運送濃硝酸

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近，二者互為同位素

B. 7834Se與8034Se所含質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

下列離子方程式書寫正確的是

A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O

B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

D．NaAlO2溶液和過量的HCl溶液反應：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓

“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XYZ的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑:r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

下列除去雜質(zhì)的操作中錯誤的是

A．除去石英中少量的碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量的鐵粉充分反應后過濾

C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法

D．氯氣混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì)

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg

水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，關于該反應下列說法正確的是

A．H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物

B．1molFe2+參加反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Fe2+、S2O32－都是還原劑

D．x=2