向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以精銅作陽極

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-

D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb

從礦物學(xué)資料査得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上八種元素中非金厲所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是_________（填化學(xué)式），E、F、H 所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開________（用離子符號(hào)表示）

（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的結(jié)構(gòu)式_____。由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_____。固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為________________。

（3）G是非金厲元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最髙價(jià)氧化物與B的單貭在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

（4）10L的密閉容器中，通入2mol的HD2氣體和1molD2的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成HD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)D的濃度為0.01mol·L-1，同時(shí)放出約177KJ的熱量，則平衡時(shí)HD2的轉(zhuǎn)化率為____________；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)亊實(shí)的描述不正確的是 （填序號(hào)）。

①分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同

⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

Ⅱ．某聞學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來 檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：

（1）寫出制取SO2的化學(xué)方程式：________________________。

（2）該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有______________________。

（3）該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為___________。

A．雙氧水（H2O2）

B．品紅溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

檢驗(yàn)SO2還原性的試管中的現(xiàn)象為______________。

某研宄小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)。

已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l

請回答

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有____________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

觀點(diǎn)1：__________________；

觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________________，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

②按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）________。

a．0.1mol/L 稀硝酸

b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液

c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中）。

生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污

B．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

C．黃河人海口沙洲的形成和鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染