碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

某興趣小組對NO與Na2 O2 的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2 熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B的作用是______________；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是____；

（3）實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1.白色固體只有NaNO3 ；

假設(shè)2.白色固體只有_________________；

假設(shè)3.白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（5）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

①根據(jù)查閱的資料，要證明假設(shè)1是否成立，需要用到的試劑為____________________；

②為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為ag），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，若假設(shè)3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是_______。（用含字母的不等式表示）

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號(hào)，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項(xiàng)基本技能。請按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2， ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2－） 。

Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時(shí)溶液中含有一種含正五價(jià)元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式 、 。

Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質(zhì)（2）。請寫出滿足以下要求的2個(gè)有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同的主族： 。

A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_____________。

（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）向20mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__________。

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 （H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是_______________。

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a______；b_______；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____（填化學(xué)式）。

②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。

④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致“酸雨”危害加劇的是（ ）

A．種草植樹，建設(shè)“海綿”城市 B．推廣使用電動(dòng)車

C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）

A．中子數(shù)為1的氫原子： B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒

B．純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥物

C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑

D．晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

D. Z分別與X、W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O

D．電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑