將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

A．“低碳生活”是指生活中盡量使用含碳量較低的物質(zhì)

B．燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生及溫室氣體的排放

C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

D．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B．銅電極的反應(yīng)式為：2H+＋2e－＝H2↑

C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移

D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（O-16 Fe-56）

A．常溫下，0.5 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含C—H數(shù)目為6NA

C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA

D．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是

A．Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(L•min)

B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

25℃時(shí)，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是

A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ _。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行 _操作。