下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：

A．溫度

B．壓強(qiáng)

C．濃度

D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（體系體積減小），可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

對于300mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施：

A．升高溫度

B．再加300mL1mol·L－1鹽酸

C．用等量鐵片代替鐵粉

D．改用100mL98%的硫酸

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)生成nmolY

B．2v逆（Y）=v正（Z）

C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

在不同條件下分別測得反應(yīng)2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是

A．v（A）=3mol•L﹣1•min﹣1

B．v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1

C．v（C）=2．5mol•L﹣1•min﹣1

D．v（D）=4mol•L﹣1•min﹣1

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0．1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為

A．0．01mol·L-1·min-1

B．0．04mol·L-1·min-1

C．0．2mol·L-1·min-1

D．0．5mol·L-1·min-1

當(dāng)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1<0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列選項(xiàng)中一定能使該反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．增大H2（g）的濃度

D．增大NH3（g）的濃度

在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C．第3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為1．5mol/（L·min）

D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為