研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無(wú)色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)___________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）。

鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金中若含有鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性能，原因是_____________________

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4 ）2，Al2O3 少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫(xiě)出Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜的焙燒溫度是________________

（3）若操作①所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_______________________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫(xiě)出中間體SiC再與Al2O3生成硅、鋁單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，_________________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3 沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，上層清液中c（Al3+）：c（Fe3+）==___________。

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．

（1）寫(xiě)出WX2的電子式 ．

（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序 ＞ ＞ ．

（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒 ．

（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑

B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼，可直接排放到自然界水體中

D．Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙試液顯黃色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

從物質(zhì)分類的角度進(jìn)行下列判斷，正確的是（ ）

A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物

C．AgCl的水溶液不易導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)

D．燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3∶2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

B. 原子半徑大�。篧＞Z＞X＞Y

C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似

D. Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽