氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經濟中占有重要地位。回答下列問題：

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______________。

②若起始時向容器內放入1 mol N2和3 mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為____________；若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。

(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①平衡常數(shù)表達式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填字母）。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2

b．濃度商Q=平衡常數(shù)K

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時，則此時該反應_________（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)。

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義。回答下列問題：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。

(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：

反應4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時陰極產生的氣體為____________（寫化學式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

下列物質的保存方法正確的是（ ）

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中

C. 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中

D. 氯水通常保存于無色試劑瓶中

下列敘述正確的有幾個 （ ）

①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

③將過量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu

⑤SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

A．5個 B．3個 C．2個 D．1個

下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 （ ）

①金屬鈉投入到FeC12溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是 （ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2

下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）

Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）

向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—

B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀

C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O