下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是（ ）

A．非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)，自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的化學(xué)變化

D．反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

一定溫度下，在容積可變的恒壓容器中，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡時(shí)c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的△H>0

B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD ，則pC>pD=pB

D．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正<v逆

一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =

D．若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g） ? C（s）+H2O（g） △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g） ? N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D．圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

一定條件下，在一密閉容器中放入足量的Ni和一定量的CO，發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡：Ni（s）＋4CO（g） ? Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃、80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2。下列說法正確的是（ ）

A．上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v（正）>v（逆）

C．恒溫恒壓下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．恒溫恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）4，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．飽和NaCl溶液中通入HCl氣體有晶體析出

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

當(dāng)CH3COOHH++CH3COO﹣已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（ ）

A．CH3COONa固體 B．濃氨水 C．HCl氣體 D．H2O

一定溫度下，將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）

A．c（NH）/c（NH3·H2O）比值減小 B．OH－數(shù)目將減少

C．c（OH－）/c（NH3·H2O）比值減小 D．NH濃度將減小