對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)．

下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　�。�

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的是（　　）

（1）已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，判斷的依據(jù)是；
若AgClO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O₂的計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，判斷的依據(jù)是．
（2）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃ASO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是．
②已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為．
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
④將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（請(qǐng)一定要用單線橋表示、凡是用雙線橋表示的不得分）：
+．

（A）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫空白：
A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl    
B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C．H₂O₂→H₂O+O₂
D． H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)），該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為．
（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為．
（B）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑．
（3）B裝置的名稱是；E裝置的作用．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

胃液中含有鹽酸所以顯酸性，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，則不能服用小蘇打，試分析其原因是：；此時(shí)最好使用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上寫出其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：．

在K₂Cr₂0₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂0反應(yīng)中，是氧化劑；是還原產(chǎn)物；當(dāng)有3摩爾氯氣生成時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為個(gè)．