下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ·mol﹣1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol﹣1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1、不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％

D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)

可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5 + xLi LixV2O5。下列說(shuō)法合理的是( )

A. 電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. 鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極

C. 該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5 - xe-＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ）

A．圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B．圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C．圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱

D．圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)

對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

A． B． C． D．

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＞ c＋d

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH﹤0

B．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．t℃，在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25