Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）

（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol．

（2）若開(kāi)始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________．

Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（4）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較正確的是__________（選填一個(gè)編號(hào)）。

（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （�。┎荒鼙容^a和b的大小

（1） 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na+）___________c（CH3COO-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，則a∶b___________。

（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離的c（H+）=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol·L-1，（已知a．b均小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系是____________（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

B．實(shí)驗(yàn)室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( )

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B．100 mL 2 mol·L﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢

D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢

已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

下列敘述不正確的是（ ）

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣═Fe3+

D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496 kJ，氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ，求水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量（ ）

A． 463kJ B． 557 kJ C． 486kJ D．188 kJ

下列說(shuō)法正確的是( )

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1