下列離子方程式，書寫正確的是

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是

A． B． C． D．

工業(yè)上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過一下反應進行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

對于上述兩個反應的敘述正確的是

A．都是置換反應 B．都是氧化還原反應

C．反應中鈦元素都被還原 D．加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應

某溶質40%的溶液與水等體積混合后質量分數為19%，該溶質為

A．氯化鎂 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．酒精

某碳酸鈉溶液中的鈉離子與水分子的個數比是1：20，則該濃液的質量分數為

A．6.4% B．25.6% C．12.8% D．60%

單質X和單質Y反應生成X3+和Y2-，現有下列敘述：（1）x被氧化，（2）x是氧化劑（3）X3+是氧化產物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是還原產物，（6）X3+具有氧化性。其中正確的是

A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）

若20g密度為pg.㎝-3的硝酸鈣里含1gCa2+，則NO3 -的物質的量濃度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5pmol·L-1 D．1.25p mol·L-1

質量分數為a%，物質的量濃度為cmol·L－1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?cmol·L－1，則質量分數變?yōu)?蒸發(fā)過程中沒有晶體析出)

A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定

常溫下，欲配制密度為1.10 g·cm-3、濃度為6 mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100 mL、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①中稱得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第⑧步觀察液面時時俯視___________；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。