一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1。對(duì)此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是

①在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1

②反應(yīng)的過(guò)程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變

③用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1

④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

A．①② B．③ C．① D．②④

在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的

A．v(A)=0.36mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.55mol•L-1•s-1

C．v(C)=0.40mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.48mol•L-1•s-1

某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A．X2+2Y2XY2 B．3X2+Y22X3Y

C．2X2+Y22X2Y D．X2+3Y22XY3

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

B．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[

C．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

D．在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]

有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中不正確的是

A．一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B．對(duì)一個(gè)確定的反應(yīng)，Ｋ值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

C．在溫度一定時(shí)，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)

D．溫度越高，K值越大

下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

A B C D

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是

A．4s(秒)時(shí)B的濃度為0.3mol·L－1

B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30％

D．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

獲得中科院“百人計(jì)劃”和“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是

A．電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)

B．該電池可能是一種可充電的二次電池

C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+

恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

D．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：

（1）未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：________

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

（2）運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________；

②以丙烷(C3H8)和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液_____________(填能或不能)設(shè)計(jì)成池！

若能，則寫(xiě)出通入丙烷(C3H8)的那一極為：_____________極；氧氣在_____________極發(fā)生反應(yīng)。

若不能，則理由是：_____________。

③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

（3）已知：H—H鍵的鍵能為436KJ/mol，H—N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3ΔH=-92.4KJ/mol，

①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_(kāi)______________。

②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量_______________92.4KJ(填大于或小于或等于)。