科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為
A.98.32kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ
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下列說(shuō)法正確的是
A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.4 kJ/mol
C.相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同
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X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且ΔH=ΔH1+ΔH2,則X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③
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在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJ·mol-1, 5 mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則氫氣和丙烷的體積比為
A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1
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下列過(guò)程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗 C.工業(yè)合成氨 D.塑料老化
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反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(CO)=1.2 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.3 mol/(L·min)
C.v(N2)=0.6 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.2 mol/(L·min)
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NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w:2NO+2CO=N2+2CO2。對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B.壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人類(lèi)危害減小
D.無(wú)論外界條件怎樣改變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響
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下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)
D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快
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已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol,其反應(yīng)機(jī)理如下:
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) 慢
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢 B.反應(yīng)速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)
C.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D.該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol
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一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述,不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B.AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C.恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol A≡A鍵,同時(shí)斷裂6a mol A—B鍵
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