如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g

下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說法正確的是( )

A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一

B、鹽類都可作調(diào)味品

C、鋁罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化劑

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要應(yīng)用，下列說法正確的是( )

A、活性炭、氯水和SO2都會因氧化還原反應(yīng)而使品紅褪色

B、水玻璃屬于純凈物，可以用作黏合劑、木材防火劑

C、物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見證

D、燒堿、次氯酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

關(guān)于NA的說法正確的是( )

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

B、向FeI2溶液中通入足量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NA

C、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA

D、常溫、常壓下1.6 g O2與O3的混合物中，氧原子數(shù)目為0.1 NA

下列表示對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B、明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

常溫下，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

① 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-

③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

④與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

⑥無色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

A、④ B、②⑥ C、③⑤ D、①④

已知M2On2-可與R2-反應(yīng)，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；c(M2On2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反應(yīng)，則n的值為( )

A、4 B、5 C、6 D、7

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關(guān)說法正確的是( )

A、NF3既是氧化劑，又是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C、若生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D、生成的NO可以在空氣中穩(wěn)定存在

關(guān)于下列各圖說法正確的是( )

A、①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體

B、②中待鍍品應(yīng)與電源的正極相連

C、③中電子由b極流向a極

D、④中離子反應(yīng)交換膜可以避免氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

下列說法正確的是( )

A、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

B、已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定條件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol