右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )

A. D單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. 工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是( )

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

下列說法正確的是( )

A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

B．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)

D．常溫下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是( )

A．分子式為C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol A最多消耗3 mol NaOH

下列描述正確的是( )

A. 向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩后靜置，溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色，說明甲苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B. 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射，有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明微藍(lán)色液體為膠體

C. 某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．pH＝2的HNO3溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：

c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)

C．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)

D．0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是( )

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

B．若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學(xué)方程式 。

最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問題：

(1)固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動(填“正”或“負(fù)”)；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。

(2)用上述電池電解Cr2(SO4)3的酸性水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解一段時間后，陽極區(qū)域的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在該實驗中，當(dāng)陰極析出金屬10.4g(不考慮能量的損失)時，電池中消耗丁烷(摩爾質(zhì)量為58g/mol)的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.01g)。

摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：

① 稱取1.5680 g樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。

(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。