根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，以下判斷不正確的是

A．金屬性：A＞C B．氫化物的沸點(diǎn)H2D＜H2E

C．第一電離能： A>B D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A<B

同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似�；�合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是

A．它是一種共價(jià)化合物 B．它可由PH3和HI化合而成

C．它可以跟NaOH反應(yīng) D．加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．72g SiO2晶體含4.8NA個(gè)σ鍵

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C．在2.4g石墨中，含C-C共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D．CO和N2等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有兩種作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D. 若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

甲-辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 辛是金屬元素，元素符號(hào)為Ge

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它們雖然是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)不正確的是

A．NF3分子呈三角錐形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu) D．CHClFCF3中沒有非極性鍵

幾種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是

A. 元素的第一電離能X＜Y

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備

C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋都正確的是

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層數(shù)結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是

A. ①②⑦ B. ③④⑥ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦