在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ）

A. 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B. 蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)辄S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生

C. 用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

D. 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

D. 實驗室中酒精燃燒，小面積著火，立即用水撲滅

下列說法中正確的是（ ）

A、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量

B、1 mol任何物質都含有NA個原子

C、0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NA

D、64g氧相當于2mol氧

下列敘述正確的是（ ）

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是( )

A. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B. 依據(jù)是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C. 依據(jù)分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D. 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

鹽是一種常見的物質，下列物質通過一步反應可直接形成鹽的是( )

①金屬單質 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．①②③ B．①④⑥

C．②⑤⑥ D．全部

海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下幾個步驟完成(已知H2O2能將海帶中的I﹣氧化成I2，I2遇淀粉變藍)，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )

A．將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨

B．將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鉀的包裝箱應貼有的圖標是( )

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．25℃、101KPa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B．1 mol NH3中含有的質子數(shù)為17NA

C．11.2 L O2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

D．金屬鐵與稀鹽酸反應當產(chǎn)生0.1 mol H2時轉移電子數(shù)為0.3NA